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固体X是由两种常见元素组成的化合物,其中金属元素与另一元素的质量比为14:1。在一定条件下X可发生如图的转化关系,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物,R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,C为红褐色沉淀,M为一种常见金属单质。

试回答下列问题:

(1)X的化学式为__________

(2)实现G→H,欲不引进新的杂质,N可以选择下列物质中的_________(填序号)。

①KMnO4??? ②HNO3??? ③H2O2??? ④Cl2

(3)写出下列转化的化学方程式:

B→D:____________________;H→C:____________________

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐,该反应的离子方程式为:___________

(5)X与浓硝酸在一定条件下反应时,若有1 mol X被氧化时,转移的电子数目为__________

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为:

①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

(1)写出仪器A的名称____

(2)写出A中发生反应的化学方程式____

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____

(4)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?离子,该反应的离子方程式为____

(5)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是____(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____

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现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液,向该溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下所示:

(1)B点的沉淀物的化学式为______________;

(2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl物质的量浓度为__________;

(3)原溶液的C(H+)=__________,x-y= _________

(4)经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2

①该反应中物质 X 应是___________,a与c的关系是____________

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________

②若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为______mo1。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题____________

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

(1)表中硫酸的质量分数W1_____(不写单位,用含c1、p1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1,质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(3)质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合,所得溶液的密度_____

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利用右图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

浓盐酸

KMnO4

FeBr2溶液变为黄色

氧化性:Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸钠

CaCl2溶液无明显变化

CO2不与CaCl2反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

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A. A??? B. B??? C. C??? D. D

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常温下,将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。下列说法正确的是

A. ①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化

B. ②中数据表明,生成的气体中只有NO2

C. ③中现象表明,硝酸一定有剩余

D. ④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+

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下列有关实验的说法正确的是??? (??? )

A. 向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+

D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3

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中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性

B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2

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下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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