固体X是由两种常见元素组成的化合物,其中金属元素与另一元素的质量比为14:1。在一定条件下X可发生如图的转化关系,有的反应标出全部产物,有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物,R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,C为红褐色沉淀,M为一种常见金属单质。

试回答下列问题:

(1)X的化学式为__________

(2)实现G→H,欲不引进新的杂质,N可以选择下列物质中的_________(填序号)。

①KMnO4??? ②HNO3??? ③H2O2??? ④Cl2

(3)写出下列转化的化学方程式:

B→D:____________________;H→C:____________________

(4)已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐,该反应的离子方程式为:___________

(5)X与浓硝酸在一定条件下反应时,若有1 mol X被氧化时,转移的电子数目为__________

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硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品,它易溶于水,遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图。

实验具体操作步骤为:

①打开分液漏斗使硫酸慢慢滴下,适当调节分液漏斗的滴速,使反应产生的SO2气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。

②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO2气体。

(1)写出仪器A的名称____

(2)写出A中发生反应的化学方程式____

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是____

(4)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?离子,该反应的离子方程式为____

(5)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下图装置进行实验。

①实验装置的连接顺序依次是____(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____

②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是____

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现有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl的溶液,向该溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下所示:

(1)B点的沉淀物的化学式为______________;

(2)原溶液中Cu2+的物质的量为______,原溶液中Cl物质的量浓度为__________;

(3)原溶液的C(H+)=__________,x-y= _________

(4)经过滤得到D点的沉淀物,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀是否洗涤干净的方法是____________________________________________________________________

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + aNa2O2 =2Na2FeO4 + bX + 2Na2SO4 + c O2

①该反应中物质 X 应是___________,a与c的关系是____________

②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用_______________

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:__________________________

②若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为______mo1。

③低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明什么问题____________

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:

(1)表中硫酸的质量分数W1_____(不写单位,用含c1、p1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1mol· L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L-1,质量分数_______w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)。

(3)质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合,所得溶液的密度_____

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利用右图所示装置进行下列实验,能得到相应实验结论的是

选项

实验结论

A

浓硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液褪色

SO2有漂白性

B

浓盐酸

KMnO4

FeBr2溶液变为黄色

氧化性:Cl2 >Br2

C

稀硫酸

碳酸钠

CaCl2溶液无明显变化

CO2不与CaCl2反应

D

浓硫酸

蔗糖

溴水褪色

浓硫酸具有脱水性、吸水性

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A. A??? B. B??? C. C??? D. D

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常温下,将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸(①)中,待其充分反应后,收集到的气体换算成标准状况下的体积为4.2L(②),所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝(③),该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色(④)。下列说法正确的是

A. ①中数据表明,硝酸是浓硝酸,因此Fe已经钝化

B. ②中数据表明,生成的气体中只有NO2

C. ③中现象表明,硝酸一定有剩余

D. ④中现象表明,溶液中一定含有Fe2+

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下列有关实验的说法正确的是??? (??? )

A. 向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+

D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3

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中华传统文化博大精深,其中涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是

A. 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢,经过5 年数不清的失败,2016年9月,中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功,造出圆珠笔头,可完全替代进口,由此信息可知笔尖钢为合金,且具有良好的切削性

B. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料

C. 《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物

D. 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物,其化学式为BaCuSi4O10,可改写成BaO·CuO·4SiO2

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下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变,最终不能得到纯净物的是

A. 向漂白粉浊液中通入过量的CO2

B. 向带有氧化膜的铝片中加入盐酸

C. 向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2

D. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2

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将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热,反应中转移的电子数为1mol,下列说法一定正确的是(  )

A. 混合物中NaHCO3和Na2O2物质的量一定相等

B. 容器中肯定有0.5molO2

C. 反应后,容器中的固体只有Na2CO3

D. 反应后,容器中一定没有H2O

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某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(  )

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A. ①④??? B. ②③??? C. ③④??? D. ①②

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已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质,其转化关系如下图,则甲和X不可能是(  )

A. 甲为C,X是O2??? B. 甲为SO2,X是NaOH溶液

C. 甲为Cl2,X为Fe??? D. 甲为Al,X为NaOH溶液

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将一定质量的镁铝合金投入100mL稀硝酸中完全溶解,反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中,逐滴加入1.00 mol/L NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示,则下列说法错误的是

A. 合金中镁铝的物质的量之比为1:2

B. 合金完全溶解转移电子的物质的量为0.032mol

C. 原稀硝酸的物质的量浓度为0.45 mol/L

D. F点溶液中,溶质仅为Na[Al(OH)4]

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下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A. 向氧化铁中加入氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B. 向含有0.1mol FeBr2的溶液中通入0.1molCl2反应:2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-刚好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

D. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是

A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g

B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol

C. 在酸性条件下 ClO ClO3可生成Cl2

D. 一定有3.136 L氯气参与反应

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Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b点对应的溶液中:H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d点对应的溶液中:S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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下列关于物质的量浓度表述正确的是

A. 98%H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ,则49%H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol?L-1,只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时,其浓度才是1mol?L-1

C. 只含K2SO4NaCl的混合水溶液中,如果Na+SO42-的物质的量相等,则K+Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/LAlCl3溶液中的Cl浓度与50ml 3mol/LBaCl2溶液Cl浓度相等

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某同学参阅了“84消毒液说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mLNaClO?25%,密度为1.19g/cm3的消毒液.下列说法正确的是

A. 配制过程只需要三种仪器即可完成

B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配溶液物质的量浓度偏低

D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8?g

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下列解释不科学的是

A. 安装煤炭燃烧过程的固硫装置,主要是为了提高煤的利用率

B. 水滴石穿主要原因是溶有CO2的雨水与CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故

C. 严格地讲,通风橱是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收

D. 雨后彩虹”“海市蜃楼既是一种光学现象,也与胶体的知识有关

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化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

A. 常温下铝遇浓硝酸钝化,可用铝罐车运输浓硝酸

B. NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

C. BaSO4难溶于水和盐酸,可用作钡餐

D. HFSiO2反应,可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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按要求填空:

(1)将质量比为7∶15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______;氮原子和氧原子的个数之比为______;22克该混合气体在标准状况下的体积为_________

(2)在氯化镁和硫酸镁的混合液中,若Mg2+与Cl的物质的量浓度之比为4∶3时,则Mg2+与SO42-物质的量浓度之比为______

(3)将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”变为8.4g,则原c(CuSO4)为___________mol/L。

(4)使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体,这3.36 L气体的质量是 ________g。

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下图表示在没有通风装置时制取并且收集氯气时设计的装置图,图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

(1)烧杯中盛放的液体是_____,水槽中盛放的液体是______

(2)写出制取氯气的化学方程式:____________________

(3)将8.7gMnO2与含HCl的质量为14.6g的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得Cl27.1g,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g,你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确,原因是______________

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有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一种或几种,现按下列步骤进行实验。

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

(2)在滤出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体。

(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,透过蓝色的钴玻璃观察,未见紫色火焰。

由上述现象推断:该混合物中一定含有______________;一定不含有________________,可能含有__________________________

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硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。

(1)常温下,可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸,说明浓硝酸具有________性。

A.酸性?????? B.强氧化性??????? C.吸水性?????? D.脱水性

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号)。

①Cu+H2SO4(浓)→CuSO4?? ②CuCuOCuSO4

写出①中反应的化学方程式:_____________________

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如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl等杂质,选择装置________

(2)从油水混合物中分离出植物油,选择装置________,该分离方法的名称为________

(3)装置A中①的名称是________,进水的方向是从________口进水。

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下列事实的解释中错误的是

A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢,说明浓硫酸具有吸水性

C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化

D. 反应:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2H2O+2SO2↑中,H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性

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对于反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法正确的是(  )

A. Cu是氧化剂

B. 该反应电子转移总数为4e

C. 硝酸在反应中只体现氧化性

D. NO是还原产物

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同类物质性质相似,SO2和CO2同属于酸性氧化物,性质类似。下列说法不正确的是(??? )

A. SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3

B. SO2与BaO反应,生成BaSO3

C. SO2与水反应生成H2SO3

D. SO2和Na2O反应生成Na2SO4

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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A. 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B. 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气

C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+

D. 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

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